大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于陽極鋁電解生產(chǎn)線的問題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹陽極鋁電解生產(chǎn)線的解答，讓我們一起看看吧。
- 鋁為陽極在硫酸中電解方程式？
- 鋁電極電解氫氧化鈉溶液的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式是什么？
- 以鋁材為陽極電解氯化鈉反應(yīng)式？
- 銅做陽極，電解硫酸，到底是氫離子還是銅離子先放電？
鋁為陽極在硫酸中電解方程式？
鋁為陽極在硫酸中電解和在鹽酸中電解的陽極反應(yīng)、PH變化應(yīng)該一樣
陽極Al-3e-=Al3+
陰極2H+ +2e-=H2
2NaCl（熔融）=（通電）2Na+Cl2↑
陽極2Na+ + 2e-=2Na
陰極2Cl- - 2e-=Cl2↑
鋁電極電解氫氧化鈉溶液的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式是什么？
電極反應(yīng)方程
負(fù)極：Al - 3e + 4OH(-) = Al(OH)4(-)
正極：2H2O + 2e = 2OH(-) + H2
負(fù)極*2 + 正極*3 = 總反應(yīng)：
2Al + 2OH(-) + 6H2O = 2Al(OH)4(-) + 3H2
總反應(yīng)方程式：
陽極:Cu-2e=Cu2+;Cu2++2OH-=Cu(OH)2（沉淀）
陰極：2H2O+2e=2OH-+H2;
總反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2
還有很多相似的題目如： 1 銅鋅硫酸原電池中發(fā)生的電池反應(yīng)2 鋅銅硫酸銅溶液原電池中發(fā)生的電池反應(yīng)3 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液的原電池中發(fā)生電池反應(yīng)4 空氣—鋅氫氧化鉀溶液電池中發(fā)生的電池反應(yīng)5 M***和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)NaOH溶液的原電池中發(fā)生的電池反應(yīng)。
以鋁材為陽極電解氯化鈉反應(yīng)式？
陽極：2Cl- -2e-=Cl2↑
陰極：2H+ +2e-=H2↑
總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+Cl2↑+H2↑
離子反應(yīng)式：2Cl- +2H2O=通電=2OH- +Cl2↑+H2↑陽極氯生成
陰極氫氧化鈉生成
銅做陽極，電解硫酸，到底是氫離子還是銅離子先放電？
陰極：陽離子放電（按氧化性順序，即金屬活動性相反的順序放電）
陽極：先是活性電極（銀及之前的金屬），再是陰離子放電（按還原性順序）
你說的這種情況：
陽極為Cu，是活性陽極，所以電極反應(yīng)：Cu-2e- =Cu2+ 陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2
但隨著銅離子移動到陰極，銅離子會優(yōu)先于氫離子放電，所以陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
到此，以上就是小編對于陽極鋁電解生產(chǎn)線的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于陽極鋁電解生產(chǎn)線的4點(diǎn)解答對大家有用。
